Dyskusja:Prawo działania mas
 | Zagadnieniami chemicznymi w Wikipedii zajmuje się Projekt Chemia. Jeżeli masz uwagi, wątpliwości lub zastrzeżenia dotyczące aspektów chemicznych w tym artykule, napisz o tym na stronie dyskusji Projektu Chemia. Przeczytaj również zalecenia i wskazówki dotyczące treści chemicznych. |
"Stężenie żadnego z reagentów nie może wynosić zero, gdyż wówczas reakcja po prostu nie zachodzi, nawet jeśli w układzie występują pozostałe reagenty."
- to jest wniosek wynikający z dowolnego równania reakcji. Prawo działania mas dotyczy reakcji, a nie miksturki, która mogłaby zareagować gdyby (...)
W reakcjach równowagowych - zmiana szybkości reakcji w stronę od substratów do produktów, poprzez użycie metod zmieniających jej mechanizm np: użycie katalizatora powoduje automatycznie dokładnie taką samą zmianę szybkości reakcji w drugą stronę - z tego względu w stanie chemicznej równowagi dynamicznej - stężenie substratów i produktów jest stałe w danych warunkach termodynamicznych i nie można go zmienić przez dodanie do układu reakcji katalizatora.
- To stwierdzenie jest błędne: zmiana szybkości co prawda dotyczy obydwu reakcji, ale szybkość reakcji produkty->substraty rośnie właśnie na skutek wzrostu ich stężenia - czyli przyspieszenie następuje z opóźnieniem w stosunku do przyspieszenia reakcji substraty->produkty. Czyli stała równowagi rośnie, stężenie produktów rośnie, stężenie produktów maleje.
I katalizator jak najbardziej ma wpływ na stałą ze względu na fakt, że przyspiesza jedną z występujących reakcji mimo, że są katalizatory mające wpływ na wiele reakcji w układzie.
Rozpocznij dyskusję o stronie „Prawo działania mas”
Na stronach dyskusji rozmawiamy o tym, jak sprawić, aby artykuły Wikipedii były jak najlepsze. Tutaj możesz rozpocząć dyskusję na temat tego, jak udoskonalić stronę „Prawo działania mas”.
